中公教育军考考试网定期更新高中士兵考军校综合科目占200分，其中政治80分、物理60分、化学60分。学好政治常识在于长期积累，学好物理化学在于灵活运用公式和掌握答题技巧。中公教育军考考试网定期更新高中综合知识点汇总，供各位考生学习参考。

　　在溶液中离子能否大量共存的判断方法：

　　几种离子在溶液中能否大量共存，实质上就是看它们之间是否发生反应．若离子间不发生反应，就能大量共存；否则就不能大量共存．离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存．

　　（1）生成难溶物或微溶物．如Ca2＋与CO32－、SO42－、OH－；Ag＋与C1－、Br－、I－、SO32－，等等．

　　（2）生成气体．如NH4＋与OH－；H＋与HCO3－、CO32－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等．

　　（3）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）．如H＋与C1O－、F－、CH3COO－生成弱酸；OH－与NH4＋、

　　A13＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等生成弱碱；H＋与OH－生成H2O．

　　（4）发生氧化还原反应．具有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3＋等）与具有还原性的离子（ 如S2－、I－、SO32－、Fe2＋等）不能共存．应注意的是，有些离子在碱性或中性溶液中可大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存，如SO32－与S2－，NO3－与I－、S2－、SO32－、Fe2＋等．

　　*（5）形成配合物．如Fe3＋与SCN－因反应生成Fe（SCN）3而不能大量共存．

　　*（6）弱酸根阴离子与弱碱阳离子因易发生双水解反应而不能大量共存，例如Al3＋与HCO3－、CO32－、A1O2－等．

　　说明： 在涉及判断离子在溶液中能否大量共存的问题时，要注意题目中附加的限定性条件：

　　①无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO4－（紫色）．

　　②在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量共存．

　　③在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量共存．