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　　（5）Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：

　　2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4＝Cu（OH）2↓ + Na2SO4

　　注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：

　　4Na + TiCl4（熔融） 4NaCl + Ti

　　［实验室中钠的保存方法］ 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．

　　钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式（主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等）存在．

　　［钠的主要用途］

　　（1）制备过氧化钠．（原理：2Na + O2 Na2O2）

　　（2）Na－K合金（常温下为液态）作原子反应堆的导热剂．（原因：Na－K合金熔点低、导热性好）

　　（3）冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．（原理： 金属钠为强还原剂）

　　（4）制高压钠灯．（原因： 发出的黄色光射程远，透雾能力强）