双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、O不平则在那边加水。

电解总反应方程式的方法：

（1）分析：反应物、生成物是什么；

（2）配平。

例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H₂O == H₂↑ + Cl₂↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H₂O == H₂↑ + Cl₂↑ + 2KOH

将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e^- → PbSO₄     PbO₂ +2e^- → PbSO₄

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：Pb + SO₄^2- -2e^- = PbSO₄

正极： PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e^- = PbSO₄ + 2H₂O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2-

阳极：PbSO₄ + 2H₂O -2e^- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-

在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）