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　　3．碱金属元素

　　［碱金属元素的原子结构特征］

　　碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和放射性元素钫（Fr）．

　　（1）相似性：原子的最外层电子数均为1个，次外层为8个（Li原子次外层电子数为2个）．因此，在化学反应中易失去1个电子而显+1价．

　　（2）递变规律：随着碱金属元素核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属活动性增强．

　　［碱金属的物理性质］

　　（1）相似性：①都具有银白色金属光泽（其中铯略带金黄色）；②柔软；③熔点低；④密度小，其中Li、Na、K的密度小于水的密度；⑤导电、导热性好．

　　（2）递变规律：从Li → Cs，随着核电荷数的递增，密度逐渐增大（特殊：K的密度小于Na的密度），但熔点、沸点逐渐降低．

　　［碱金属的化学性质］

　　碱金属的化学性质与钠相似．由于碱金属元素原子的最外层电子数均为1个，因此在化学反应中易失去1个电子，具有强还原性，是强还原剂；又由于从Li → Cs，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故还原性增强．

　　（1）与O2等非金属反应．从Li → Cs，与O2反应的剧烈程度逐渐增加．

　　①Li与O2反应只生成Li2O： 4Li + O2 2Li2O

　　②在室温下，Rb、Cs遇到空气立即燃烧；

　　③K、Rb、Cs与O2反应生成相应的超氧化物KO2、RbO2、CsO2．

　　（2）与H2O反应．发生反应的化学方程式可表示为：

　　2R + 2H2O = 2ROH + H2↑ （R代表Li、Na、K、Rb、Cs）．

　　从Li→Na，与H2O反应的剧烈程度逐渐增加．K与H2O反应时能够燃烧并发生轻微爆炸；Rb、Cs遇H2O立即燃烧并爆炸．生成的氢氧化物的碱性逐渐增强（其中LiOH难溶于水）．

　　［焰色反应］ 是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色．

　　［焰色反应］ 是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色．

　　（1） 一些金属元素的焰色反应的颜色：

　　钠——黄色；钾——紫色；锂——紫红色；铷——紫色；

　　钙—一砖红色；锶——洋红色；钡——黄绿色；铜——绿色．

　　（2）焰色反应的应用：检验钠、钾等元素的存在．

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