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——碱金属

1．钠

［钠的物理性质］很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽（但常见的钠的表面为淡黄色）；密度比水小而比煤油大（故浮在水面上而沉于煤油中）；熔点、沸点低；是热和电的良导体．

［钠的化学性质］

（1） Na与O2反应：

常温下： 4Na + O2＝2Na2O，2Na2O + O2＝2Na2O2 （所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定）．

（4）Na与酸溶液反应．例如：2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑ 2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑

由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．

钠与酸的反应有两种情况：

①酸足量（过量）时：只有溶质酸与钠反应．

②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点．

（5）Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：

2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4＝Cu（OH）2↓ + Na2SO4

注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：

4Na + TiCl4（熔融） 4NaCl + Ti

［实验室中钠的保存方法］ 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．

钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式（主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等）存在．

［钠的主要用途］

（1）制备过氧化钠．（原理：2Na + O2 Na2O2）

（2）Na－K合金（常温下为液态）作原子反应堆的导热剂．（原因：Na－K合金熔点低、导热性好）

（3）冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．（原理： 金属钠为强还原剂）

（4）制高压钠灯．（原因： 发出的黄色光射程远，透雾能力强）

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