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　　　［热化学方程式］

　　（1）热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式．

　　（2）书写热化学方程式时应注意的问题：

　　①需注明反应的温度和压强．因为反应的温度和压强不同时，其△H也不同．若不注明时，则是指在101kPa和25℃时的数据．

　　②反应物、生成物的聚集状态要注明．同一化学反应，若物质的聚集状态不同，则反应热就不同．例如：

　　H2（g） + 1/2O2（g）＝H2O（g） △H＝－241.8kJ·mol—1

　　H2（g） + 1/2O2（g）＝H2O（l） △H＝－285.8kJ·mol—1

　　比较上述两个反应可知，由H2与O2反应生成1 mol H2O（l）比生成1 mol H2O（g）多放出44 kJ·mol—1的热量．

　　③反应热写在化学方程式的右边．放热时△H用“－”，吸热时△H用“＋”．

　　例如： H2（g） + 1/2O2（g）＝H2O（g） －241.8kJ·mol—1

　　④热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，而只表示物质的量（mol），因此，它可用分数表示．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同．例如：

　　2H2（g） + O2（g）＝2H2O（g） △Hl＝－483.6 kJ·mol—1

　　H2（g） + 1/2O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.8kJ·mol—1

　　显然，△Hl＝2△H2．