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　　［氧化还原反应的有关规律］

　　（1）氧化性、还原性强弱判断的一般规律．

　　氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关．

　　①金属活动性顺序表．金属的活动性越强，金属单质（原子）的还原性也越强，而其离子的氧化性越弱．如还原性：Mg》Fe》Cu》Ag；氧化性：Ag＋》Cu2＋》Fe2＋》Mg2＋

　　②同种元素的不同价态．

　　特殊情况；氯的含氧酸的氧化性顺序为：HClO》HClO3》HClO4．

　　⑧氧化还原反应进行的方向．一般而言，氧化还原反应总是朝着强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行．在一个给出的氧化还原反应方程式中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，其氧化性、还原性的强弱关系为：

　　氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物

　　反之，根据给出的物质的氧化性、还原性的强弱，可以判断某氧化还原反应能否自动进行．

　　④反应条件的难易．不同的氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强，反之越弱．

　　⑤浓度．同一种氧化剂（或还原剂），其浓度越大，氧化性（或还原性）就越强．

　　⑥H＋浓度．对于在溶液中进行的氧化还原反应，若氧化剂为含氧酸或含氧酸盐，则溶液中H＋浓度越大，其氧化性就越强．