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大学士兵考军校-综合化学知识(二十六)

中公军转干考试网 2017-05-11

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  自旋量子数ms,ms可以取的数值只有+1/2和一1/2,通常可用向上的箭头↑和向下的箭头↓来表示电子的两种所谓自旋状态。如果两个电子处于不同的自旋状态则称为自旋反平行,用符号↓↑或↑↓表示:处于相同的自旋状态则称为自旋平行,用符号↓↓或↑↑表示状态。

  以下分别对s轨道、p轨道和d轨道加以简要说明。

  S轨道是角量子数L=0时的原子轨道,此时主量子数n可以取1,2,3,等数值。对应于n=1,2,3,一的s轨道分别被称为1s轨道 2s轨道、3s轨道……。所以它的角度分布是球面

  P轨道是角量子数L=1时的原子轨道,对应于此时不同的主量子数,有2p轨道 3p轨道等不同的p轨道。可得两个相切于原点的球面。

  黑点较密,表示电子出现的概率密度较大;黑点较疏,表示电子出现的概率密度较小。这种以黑点的疏密表示概率密度分布的图形叫做电子云。

  n ,L都相同的轨道,称为等价轨道。所以同一层的p.d.f亚层各有3,5.7个等价轨道。

  氢原子轨道的能量决定于主量子数n,但在多电子原子中,轨道能量除决定于主量子数n以外,还与角量子数L有关,可归纳出以下三条规律。

  (1)角量子数L相同时,随着主量子数n值增大,轨道能量升高。

  (2)主量子数n相同时,随着角量子数L值增大,轨道能量升高。

  (3)当主量子数和角量子数都不同时,有时出现能级交错现象。

 

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