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　　电极电势的能斯特方程

　　对任意给定的电极，电极反应通式为

　　氧化态或还原态物质离子浓度的改变对电极电势有影响，但在通常情况下影响不大。

　　电解质溶液的酸碱性对含氧酸盐的电极电势有较大的影响。酸性增强，电极电势明显增大，则含氧酸盐的氧化性显著增强。

　　因为电极电势因离子浓度的不同而异，容易想象，由两种不同浓度的某金属离子的溶液分别与该金属组成电极，这样的两个电极显然也能组成具有一定电动势的原电池，这种原电池称为浓差电池。

　　前面所讨论，都是原电池中通过的电流无限小，即电极反应和电池反应可逆情况下的电极电势，这种电极电势称为可逆电势或平衡电势。如果电流不是无限小，电极电势就不能简单地用上述能斯特方程进行计算。

　　电极电势数值是电化学中很重要的数据，除了用以计算原电池的电动势和相应的氧化还原反应的摩尔吉布斯函数变外，还可以比较氧化剂和还原剂的相对强弱、判断氧化还原反应进行的方向和程度等。

　　若某电极电势代数值越小，则该电极上越容易发生氧化反应，或者说该电极的还原态物质越容易失去电子，是较强的还原剂;而该电极的氧化态物质越难得到电子，是较弱的氧化剂。若某电极电势的代数值越大，则该电极上越容易发生还原反应，该电极的氧化态物质越容易得到电子，是较强的氧化剂;而该电极的还原态物质越难失去电子，是较弱的还原剂。

　　碱性燃料电池这种燃料电池常用30 %- 50%的KOH为电解液，燃料是氢气，氧化剂是氧气。氢氧燃料电池的燃烧产物为水，因此对环境无污染。电池可用图式表示为

　电极反应为

　　电解是环境对系统做电功的电化学过程，在电解过程中，电能转变为化学能。

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