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　　同浓度的溶液来说，其沸点高低或渗透压大小的顺序为：

　　A2B或AB2型强电解质溶液》AB型强电解质溶液》弱电解质溶液》非电解质溶液

　　凡符合以上4种依数性定律的溶液叫做理想溶液。其各组分混合成溶液时，没有热效应和体积的变化。稀溶液近乎理想状态。 但是，稀溶液定律所表达的这些依数性与溶液浓度的定量关系不适用于浓溶液或电解质溶液。

　　水溶液中的单相离子平衡一般可分为酸、碱的解离平衡及配离子的解离平衡两类。

　　20世纪80年代之前主要应用电离理论。该理论认为：解离时所生成的正离子全部都是H*的化合物叫做酸;所生成的负离子全部都是DH一的化合物叫做碱。电离理论对化学发展起了很大的作用，但有其局限性。

　　酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质都是酸;凡能与质子结合的物质都是碱。简单地说，酸是质子的给体，碱是质子的受体。酸碱质子理论对酸碱的区分只以质子H+为判据。

　　“酸中包含碱，碱可以变酸”这种相互依存、相互转化的关系被叫做酸碱的共扼关系。

　　酸失去质子后形成的碱叫做该酸的共扼碱，碱结合质子后形成的酸叫做该碱的共扼酸。

　　酸碱质子理论不仅适用于水溶液，还适用于含质子的非水系统。它可把许多平衡归结为酸碱反应，所以有更广的适用范围和更强的概括能力。

　　除少数强酸、强碱外，大多数酸和碱溶液中存在着解离平衡，其平衡常数K叫做解离常数，也可分别用Ka和Kb表示，其值可用热力学数据算得，也可实验测定。

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