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化学反应的基本原理与大气污染

这种在给定条什下能自动进行的反应或过程叫做自发反应或自发过程。

“自发过程都是热力学的不可逆过程”。这是一切自发过程的共同特征，也是热力学第二定律的基础。应注意：自发并不意味迅速。

反应能否自发进行，还与给定的条件有关。

但是热力学第一定律无法说明化学反应进行的方向，热力学第二定律的主要任务之一是研究过程方向和限度。为此要引进新的热力学状态函数熵S和吉布斯函数G。

这就是说，系统倾向于取得最大的混乱度（或无序度）。系统内物质微观粒子的混乱度（或无序度）可用熵来表达，或者说系统的熵是系统内物质微观粒子的混乱度或无序度）的量度，以符号S表示之。系统的熵值越大，系统内物质微观粒子的混乱度越大。

热力学第二定律的统计表达为：在隔离系统中发生的自发进行反应必伴随着熵的增加，或隔离系统的熵总是趋向于极大值。这就是自发过程的热力学准则，称为熵增加原理。

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