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　　　　热力学能既是系统内部能量的总和，所以是系统自身的性质，是状态函数。系统处于一定的状态，其热力学能就有一定的数值，其变化量只决定于系统的始态和终态，而与变化的途径无关。即热力学能具有状态函数的三个特点：①状态一定，其值一定;②殊途同归，值变相等;③周而复始，值变为零。

　　系统与环境之间由T存在温度差而交换的能量称为热，并用q值的正、负号来表明热传递的方向。若系统吸热，规定g为正值;系统放热，q为负值。q的SI单位为J\。

　　系统与环境之间除热以外的其他形式传递的能量都叫做功。以符号w表示，其SI单位为J 。规定系统得功，w为正值;系统做功，w取负值。热力学中将功分为体积功和非体积功两类。在一定外压下，由于系统的体积发生变化而与环境交换的功称为体积功（又称膨胀功）。

　　功和热都是过程中被传递的能量，它们都不是状态函数，其数值与途径有关。但应注意：根据热力学第一定律，它们的总量（q+w）与状态函数热力学能的改变量U相等，只由过程的始态和终态决定，而与过程的具体途径无关。